Alkáliföldfémek 
Alkaline earth metals 
Der Erdalkalimetalle
| Tudomány és Technika | Természettudományok |
Alkáliföldfémek
Alkáliföldfémek Alkaline earth metals Der Erdalkalimetalle
Az alkáliföldfémek a periódusos rendszer egyik elemi sorozata, amely 6 darab kémiai elemet tartalmaz.
Az alkáliföldfémek a periódusos rendszer II-es főcsoportjában, (IUPAC szerinti 2-es csoportjában) található elemek.
Az alkáliföldfémek:
| Rend- szám |
Név | Vegy- jel |
Moláris atomtömeg [g/mol] |
Sűrűség [kg/dm3] |
Olvadás- pont [°C] |
Forrás- pont [°C] |
Elektronszerkezet | Ionizációs energia [kJ/mol] |
Vegy- érték |
Elektro- negativitás |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 4 | Berillium | Be | 9,01218 | 1,848 | 1278 | 2970 | 2+2 | 899,5 | II | 1,57 |
| 12 | Magnézium | Mg | 24,305 | 1,738 | 650 | 1090 | 2+8+2 | 737,7 | II | 1,31 |
| 20 | Kalcium | Ca | 40,078 | 1,55 | 842 | 1484 | 2+8+8+2 | 589,8 | II | 1,00 |
| 38 | Stroncium | Sr | 87,62 | 2,64 | 777 | 1382 | 2+8+18+8+2 | 549,5 | II | 0,95 |
| 56 | Bárium | Ba | 137,327 | 3,51 | 727 | 1897 | 2+8+18+18+8+2 | 502,9 | II | 0,89 |
| 88 | Rádium | Ra | 226 | 5,5 | 700 | 1737 | 2+8+18+32+18+8+2 | 509,3 | II | 0,9 |
Az alkáliföldfémek közös tulajdonságai:
·
ezüstszürke fémes színűek;
·
lágyak, a keménységük a periódusos redszerben lefelé csökken;
·
kis sűrűségűek;
·
az elektromos áramot jól vezetik;
·
erős redukálószerek;
·
reakcióképességük az oszlopban lefelé haladva nő;
·
halogénekkel ionos sókat képeznek (kivéve a berilliumot, melynek halogenidjei kovalens tulajdonságúak);
·
vízzel (nem annyira heves reakció során, mint az alkálifémek) erős alkáli-hidroxidokat (bázisokat) képeznek (kivétel a berillium, mely a vízzel sem, és a gőzzel sem lép reakcióba; a magnézium csak a vízgőzzel, a kalcium pedig csak meleg vízzel lép reakcióba);
·
a külső s elektronhéjukon két elektron található, ezek leadásával érik el a stabil, zárt elektronszerkezetet, kétszeres pozitív töltésű kationokat hozva létre. Ezek az elektronok azonban már egy teljesen feltöltött s pályáról kell, hogy távozzanak, másrészt az első elektron távozása után a második leszakításához már jóval nagyobb energia kell, ezért ezek az elemek az alkálifémekhez viszonyítva már kevésbé reakcióképesek;
·
a magnézium kevésbé reakcióképes, mivel felületén – a levegő oxigénjével érintkezve – összefüggő oxidréteg alakul ki, mely megóvja a további oxidációtól;
·
az alkáliföldfémek közül külön kell említeni a berilliumot, mely a csoport többi elemétől erősen eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokat mutat. Rideg, kemény fém, kevésbé reakcióképes, mint a csoport többi eleme;
·
a rádium erősen radioaktív elem.
Az alkáliföldfémek jellegzetes tulajdonsága a lángfestés:
| · Kalcium: | téglavörös |
| · Stroncium: | bíborvörös |
| · Bárium: | fakózöld |
Előfordulásuk: mivel reakcióképes elemek, a természetben csak vegyületeikben (ásványaik, sóik) fordulnak elő.
Előállítás: általában sóik olvadékának elektrolízisével.
Felhasználás:
·
a magnézium ötvözőanyagként;
·
a berillium ötvözőanyagként és különleges szerkezeti anyagként is felhasználásra kerül;
·
a kalciumot a vegyiparban redukálószerként és víztelenítő szerként használják;
·
a stroncium egyes radioaktív izotópjai a radiometriában használatosak;
·
a bárium vegyületeit festékgyártásnál (bárium-szulfát) és növényvédő szerként (bárium-klorid) használják;
·
a rádium, mint erősen radioaktív elem a gyógyászatban volt használatos (vegyületeiben) a mesterséges radioaktív elemek elterjedése előtt;
·
a magnézium és kalcium vegyületeinek felhasználása széleskörű.
Elemi sorozatok szerint színezett periódusos rendszer
Tudomány és Technika (test@t-es-t.hu)
| Tudomány és Technika | Természettudományok |